高中化学四大晶体
高中化学四大晶体
高中化学中涉及的四大晶体类型及其特点如下：
离子晶体 概念
：由离子组成，离子间通过离子键连接。
组成：通常包含强碱、大多数盐类、活泼金属氧化物。
物理性质 熔沸点较高。 硬度较大。 溶解性：易溶于水，难溶于大多数溶剂。 实例
原子晶体 概念
：由原子组成，原子间通过共价键连接。
组成：包括金刚石、晶体硅、晶体硼等。
物理性质 熔沸点非常高。 硬度很大。 实例
分子晶体 概念
：由分子组成，分子间通过分子间力（范德华力、氢键等）连接。
组成：大多数为非金属单质，如金刚石、石墨、晶体硅（硅属于原子晶体，此处可能有误），但晶体硼除外；氧化物、但二氧化硅除外；所有的酸及非金属氢化物，大多数有机物等。
物理性质 熔沸点较低。 硬度小。 实例
金属晶体 概念
：由金属阳离子和自由移动的电子组成，形成金属键。
组成：包括金属单质及合金，液态汞除外。
物理性质 熔沸点一般较高。 硬度多数较大，少数较小。 实例
需要注意的是，晶体中原子或分子的排列具有三维空间的周期性，隔一定的距离重复出现，这种周期性规律是晶体结构中最基本的特征。